化学元素符号口诀

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H He Li Be B，C N O F Ne，Na Mg Al Si P，S Cl Ar K Ca ?

20个常考化学元素：（按照下列一行一行记忆）

（1）1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)

（2）6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)

（3）11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)

（4）16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)

扩展资料：

元素性质口诀

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，电子穷，我和本族大不同；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。

化学元素周期表汉字注音

硅、铝、铁、锰在地壳中属于丰度较高的元素，其重量百分数分别为：Si,28.15%;A1,8.23%,Fe,4.65%;Mn,0.10%，但它们在地下水中的含量A不高，一般属于中量元素。

（一）硅

SiO2广泛存在于地壳上的各种岩石和矿物里，它们是石英、铝硅酸盐、粘土矿物等。

一般环境条件下，石英的溶解进行得十分缓慢。石英在水中的溶解按下式进行：

水文地球化学基础

据Morey等人（1962）资料〔12〕，SiO2溶解度，在25℃时为6.0mg/L，在84℃时为26mg/L。Fournier和Rowe（1962）〔12〕获得方石英的溶解度，在25℃时，27mg/L和84℃时为94mg/L。Morey等人〔12〕（1964）获得无定形硅的溶解度为25℃时115mg/L〔12〕。硅的溶出以图2.3表示。

硅酸盐和铝硅酸盐的不全等溶解均可使水中出现H4SiO4。

水文地球化学基础

图2.3　在25℃蒸馏水中，在硅酸盐矿物溶解期间，硅的溶出（据Briclker,1967）

水文地球化学基础

在本章第一节中已介绍在高温高压下，石英的溶解度迅速增加，所以说热液条件对石英的溶解有重大影响。与火山（岩浆）活动有关的高温矿水中，SiO2含量很高（见表2.9）。

从上可知，不论是石英或铝硅酸盐的不全等溶解，水中溶解的SiO2几乎全部以正硅酸H4SiO4形式存在。它在水中离解方程为（以非晶质SiO2为例）：

表2.9　与火山（岩浆）活动有关的高温矿水中SiO2含量

水文地球化学基础

由此可知H4SiO4离解程度很低，A可导出：

水文地球化学基础

在天然地下水中（pH=6—9）占优势的是H4SiO4。在碱性条件下（pH增高到9.0—9.5时），由于单链节和多链节硅酸盐的形成，SiO2的溶解度有所增加。几乎所有天然水环境下， 是次要的。

天然水中可溶性SiO2含量一般不超过100mg/L。通常为10—30mg/L，平均值为17mg/L。

（二）铝

铝在地壳中所占重量百分数为8.23%，仅次于氧和硅，占第三位。

铝硅酸盐的不全等溶解的主要产物是高岭石。高岭石在酸性条件下可溶出A13＋:

水文地球化学基础

高岭石强烈风化可形成三水铝石（A12O3·3H2O）

水文地球化学基础

A12O3在水中溶解度受pH值控制。它溶于强酸性溶液中，pH=4.1—10时它几乎不溶，而此时SiO2却有部分溶解（见图2.4）。所以，pH=4—5时，A12O3/SiO2=1:2，此时有利于高岭石族矿物形成，当pH=8—9时，A12O3/SiO2=1:4，则有利于胶岭石族矿物形成。

图2.4　作为pH值函数的SiO2及A12O3的溶解度（据柯连斯）

铝在水的存在形式受pH控制，在强酸性地下水中（pH＜4.0），水中铝的主要形式为A13＋；在碱性地下水中，可形成 在含F-的地下水中，铝和氟很容易形成络合离子，如A1F2＋、 ；在 含量很高的酸性地下水中， 可能是铝的主要存在形式。

地下水中铝的浓度主要受铝的氢氧化物（三水铝石）溶度积的控制。据文献资料〔12〕，当pH接近于6时，三水铝矿最小溶解度的计算值小于10μg/L，实测值约27μg/L0

在大多的天然地下水中（pH=6—9），水中铝浓度常小于1mg/L，有时可达几mg/L。但是，在pH小于4.0的强酸性地下水中，每升水中铝可能几十mg，甚至几百mg，这种水多为矿坑排水或泉水，如表2.10中的1号样。

（三）铁

铁在地壳中重量百分数仅次于氧、硅、铝而居于第四位。与前述三者不同，铁不仅大量分散存在于地壳的岩石、土壤、水体中，而且在某些矿体中富集形成有用矿床（Fe3O4,Fe2O3,FeCO3,Fe2SiO4）。

地下水中铁的水文地球化学特性受pH值及氧化还原反应影响很大，这已在第一章作过详细介绍。

在pH=6的水溶液中，F3+的浓度为1.5×10-12mol/L；在pH=7的水溶液中，Fe3+浓度为1.5×10-15mol/L,pH=8时，Fe3+为1.5×10-18mol/L。也即pH值从6增加到8，铁在水中的溶解度减少106倍。所以，当陆地上含铁的弱酸性水进入弱碱性的海水中会发生Fe（OH）3沉淀。如河水中铁含量为1mg/L，则海水中仅0.008mg/L。

铁在水中也发生水解。Fe3+在pH=1的水中，可水解成、 高浓度下可聚合成 Fe2+在pH=4的水中，开始水解生成FeOH+，在pH≥14时则形成 它们的部分反应式如下：

表2.10　某些地下水中铝的含量

注：（1）除pH值外，其余组分含量单位为mg/L;（2）1号，美国一供水井〔12〕；（3）2号，美国－供水井〔12〕；（4）3号，下扬子地台，河湾泉；（5）4号，下扬子地台，马田街泉。

水文地球化学基础

所以，天然水中铁可以有许多形式，如Fe3+、Fe2+、

此外，从Fe-H2O-CO2系统稳定场内可见，在氧化带内，Fe3+的活度没有达到Fe（OH）3的溶度积时，铁的可能最大稳定形式是 在pH＜5时，Fe（OH）2＋及 占优势。在还原环境内，pH＜8时，只有Fe2+存在；pH＞8时才会出现FeCO3沉淀，之后是 占优势。而一般地下水中 及 是不存在的。

在硫化矿床氧化带的强酸性水中（pH＜4）Fe3+浓度可大大增高。例如湖南某多金属矿床地下水中铁及其它多金属元素含量见表2.11。

墨西哥北部桑德凡尔的硫磺泉水的pH=1.9，含SiO2213mg/L,A156mg/L,Fe33mg/L,Mn3.3mg/L，水温65.6℃，有H2S及CO2气体。

Fe（OH）3胶体及铁的有机化合物的存在，往往使地下水中Fe3+形成过饱和状态。

表2.11　湖南某多金属矿床地下水中铁含量（mg/L）

地壳深处含氢硫化物的碱性水中含很高的Fe2+，当这种水由深部往上运动时，pH值降低，这时发生反应：

水文地球化学基础

形成黄铁矿沉淀。

我国东部某些地区的冲积层地下水中，富含铁、锰、砷，其含量常超过饮用水标准，影响供水水质。　

宁波盆地的淡地下水中，铁的一般含量在2mg/L以上，最大可达100mg/L。锰含量也≥1.0mg/L。在宁波盆地西部咸水体中，铁含量可达26—85mg/L，以Fe2+为主。

钱塘江口浅层地下水中铁含量为0.573—6.25mg/L，最高值为5.5—16.5mg/L。锰含量为0.38—0.88mg/L，最高值达1.475mg/L。而当地地下水中铁的背景值为0.270mg/L，锰含量为0.312mg/L。附近山区地下水中铁含量为0.065mg/L，锰含量为0.049mg/L。

长江中下游北岸某供水井中铁含量为6.72mg/L、锰含量为0.853mg/L、砷含量为0.186mg/L，均超过饮用水标准。

（四）锰

在自然界中，锰可以呈分散状态或形成有用矿物。含锰矿物有蔷薇辉石（MnSiO3）、锰橄榄石（Mn3SiO4）、菱锰矿（MnCO3）、软锰矿（MnO2）、黑锰矿（Mn3O4）、硫锰矿（MnS）、方锰矿（MnO）及氢氧化物沉淀Mn（OH）3,Mn（OH）2等。

锰的氧化态很多，有2、3、4、6、7价。主要氧化态为Mn2＋。二价锰的特性与Fe2+近似。锰在自然界中的性状受Eh-pH控制。在天然水稳定场系统简单水溶液中，锰的存在形式有：Mn2＋、MnO2、MnOOH、Mn3O4、MnCO3、Mn（OH）2、 MnS。

在简单的水溶液中，Mn2＋在pH=8时开始水解A形成MnOH+，高浓度时聚合成 不稳定但可形成某些络合物。当pH大于13.5时，Mn4＋可以 形式存在，而在酸性介质中呈其它价态。七价锰 在各种pH值的溶液中均十分稳定，但在强酸中易分解。

二价锰在氧化条件的水中可形成软锰矿（MnO2）及黑锰矿（Mn3O4）。黑锰矿在酸性条件可形成Mn2＋及MnO2。反应式如下；

水文地球化学基础

有关地下水中锰的含量如前所述，它们的较高含量是在酸性水中，它们可以在不同pH值、不同矿化度、不同的水化学类型中出现。可参看一些统计数据（见表2.12）。

表2.12　地下水中有关锰铁铝含量的统计表

氢 qing1 氦 hai4

锂 li3 铍 pi2 硼 peng2 碳 tan4 氮 dan4 氧 yang3 氟 fu2 氖 nai3

钠 na4 镁 mei3 铝 lv3 硅 gui1 磷 lin2 硫 liu2 氯 lv4 氩 ya4

钾 jia3 钙 gai4 钪 kang4 钛 tai4 钒 fan2 铬 ge4 锰 meng3 铁 tie3 钴 gu3 镍 nie4 铜 tong2 锌 xin1 镓 jia1 锗 zhe3

砷 shen1 硒 xi1 溴 xiu4 氪 ke4

铷 ru2 锶 si1 钇 yi3 锆 gao4 铌 ni2 钼 mu4 锝 de2 钌 liao3 铑 lao3 钯 ba3 银 yin2 镉 ge2 铟 yin1 锡 xi1 锑 ti1 碲 di4 碘 dian3 氙 xian1

铯 se4 钡 bei4 镧 lan2 铈 shi4 镨 pu3 钕 nv3 钷 po3 钐 shan1 铕 you3 钆 ga2 铽 te4 镝 di1 钬 huo3 铒 er3 铥 diu1 镱 yi4 镥 lu3 铪 ha1 钽 tan3 钨 wu1 铼 lai2 锇 e2 铱 yi1 铂 bo2 金 jin1 汞 gong3 铊 ta1 铅 qian1 铋 bi4 钋 po1 砹 ai4 氡 dong1

钫 fang1 镭 lei2 锕 a1 钍 tu3 镤 pu2 铀 you2 镎 na2 钚 bu4 镅 mei2 锔 ju2 锫 pei2 锎 kai1 锿 ai1 镄 fei4 钔 men2 锘 nuo4 铹 lao2 钅卢 lu2 钅杜 du4 钅喜 xi3 钅波 bo1 钅黑 hei1 钅麦 mai4 钅达 da2 钅仑 lun2

扩展资料：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

化合价记忆法

①

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

②

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

③

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

④

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

⑤

钾钠氢银正一 二钙钡镁锌

铝正三氧负二 氯常见负一

硫负二正四六 铁有正二三

一二铜二四碳 单质永归零?

⑥

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

盐的溶解性记忆口诀

①钾钠铵盐硝酸盐，

完全溶解不困难。

酸类溶解除硅酸，

溶碱钾钠钡和氨。

盐酸溶解除银盐，

硫酸难溶是钡铅。

碳酸磷酸钾钠铵，

碳酸氢盐都溶完。

注：此口诀只包括中学范围内的内容，比如酒石酸钠、高氯酸钠、三钛酸钠、偏铋酸钠微溶或不溶，碳酸氢钠浓度高是沉淀（侯氏制碱法），碳酸铍可溶。

②

钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪

硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；

碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

碱只溶钾钠钙钡铵

③

钾钠硝铵溶，

盐酸除银汞。

碳酸磷酸盐，

能溶钾钠铵。

再说硫酸盐，

不溶有钡铅。

最后说碱类，

能溶钾钠钡。

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

参考资料：

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